（7分）某工业生产上规定空气中二氧化硫的允许排放量不得超过0.02mg/m 3 。某研究性学习小组利用“碘量法”测定某化工厂附近空气中的二氧化硫的含量，请你参与并协助他们完成相关学习任务。 【查阅资料】淀粉遇碘（I 2 ）变蓝，遇氢碘酸（HI）不变色。氢碘酸为无色液体。 【测定原理】 碘溶液吸收SO 2 的化学反应原理是：SO 2 + I 2 + 2H 2 O==X + 2HI。X的化学式为 。 【测定步骤】 取配制好的碘（I 2 ）溶液5.00mL（含I 2 的质量为6.35×10 -4 mg）装置中的反应容器内，并滴加2-3滴无色淀粉溶液。 利用上述装置到指定的测试点抽气，每拉动1次注射器抽气100mL，并注入碘溶液中，直到反应恰好完全为止，记录抽气的次数。抽气时的操作是 。实验中表明恰好完全反应的现象 是 （3）换到不同地点再重复实验4次（每次所取碘溶液相同）。这样做的目的是 。 每次实验的抽气次数记录 见下表。 实验次数 1 2 3 4 5 抽气次数 42 38 36 44 40 【得出结论】 二氧化硫的含量 是否超标 【交流与讨论】 实验结束后，有同学提议：可将插入碘溶液的导管下端改成具有多孔的球泡，有利于提高实验的准确度，其理由是 。