可逆反应N 2 +3H 2 2NH 3 是工业上合成氨的重要反应． （1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式______（热量用E 1 、E 2 或E 3 表示） （2）图1中虚线部分是通过改变化学反应中的______条件，请解释原因______． （3）当反应达到平衡位置时不断改变条件（不改变N 2 、H 2 和NH 3 的量），图2表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中NH 3 的含量最高的一段时间是______ （4）在一定温度下，若将4a mol H 2 和2amol N 2 放入2L的密闭容器中，充分反应后测得N 2 的转化率为50%，则该反应的平衡常数为______．若此时再向该容器中投入a mol H 2 、amol N 2 和2amol NH 3 ，判断平衡移动的方向是______（“正向移动”“逆向移动”或“不移动”） （5）将上述实验中产生的NH 3 通入到0.04mol?L -1 的FeCl 3 溶液中，要使溶液中Fe 3+ 沉淀较完全（即Fe 3+ 浓度降至原来的千分之一），则溶液的pH为______（已知常温下，Fe（OH） 3 的溶度积常数Ksp=4×10 -38 ）