氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁。实验室制备装置和工业制备流程图如下： 已知：(1)无水FeCl 3 的熔点为555 K、沸点为588 K。 (2) 废铁屑中的杂质不与盐酸反应 (3)不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下： 温度/℃ 0 20 80 100 溶解度(g/100 g H 2 O) 74.4 91.8 525.8 535.7 实验室制备操作步骤如下： Ⅰ.打开弹簧夹K 1 ，关闭弹簧夹K 2 ，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。 Ⅱ.当 时，关闭弹簧夹K 1 ，打开弹簧夹K 2 ，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。 Ⅲ.将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl 3 ·6H 2 O晶体。 请回答： （1）烧杯中足量的H 2 O 2 溶液的作用是 。 （2）为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作Ⅱ中“……”的内容是__________。 （3）从FeCl 3 溶液制得FeCl 3 ?6H 2 O晶体的操作步骤是：加入 _ 后、 _ 、过滤、洗涤、干燥． （4）试写出吸收塔中反应的离子方程式： 。 （5）捕集器温度超过673 K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式为 。 （6）FeCl 3 的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c mol?L -1 Na 2 S 2 O 3 溶液滴定，消耗V mL（已知：I 2 +2S 2 O 3 2- ═2I - +S 4 O 6 2- ）。 ①滴定终点的现象是： _ ②样品中氯化铁的质量分数 _