甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H 2 (g) CH 3 OH(g)。 分析该反应并回答下列问题： (1)下列各项中，不能说明该反应已达到平衡的是________。 a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化 b．一定条件下，CH 3 OH分解的速率和CH 3 OH生成的速率相等 c．一定条件下，CO、H 2 和CH 3 OH的浓度保持不变 d．一定条件下，单位时间内消耗1 mol CO，同时生成l mol CH 3 OH (2)如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。 T 1 和T 2 温度下的平衡常数大小关系是K1_____K2(填“>”、“(3)已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。 该电池工作时， b口通入的物质为__________，该电池正极的电极反应式为：__________，工作一段时间后，当6．4 g甲醇（CH 3 OH）完全反应生成CO 2 时，有____mol电子发生转移。