（10分）某实验小组用0．50 mol·L －1 NaOH溶液和0．50 mol·L －1 硫酸溶液进行中和热的测定。 Ⅰ．配制0．50 mol·L －1 NaOH溶液 （1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体________g。 （2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填字母)：__________。 名称 托盘天平(带砝码) 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒 仪器 序号 a b c d e f Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。 （1）写出该反应的热化学方程式(中和热为57．3 kJ·mol －1 )：_________________________ ________________________________________________________________________。 （2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。 ①请填写下表中的空白： 温度 实验次数 起始温度t 1 /℃ 终止温度t 2 /℃ 温度差平均值 (t 2 －t 1 )/℃ H 2 SO 4 NaOH 平均值 1 26．2 26．0 26．1 30．1 2 27．0 27．4 27．2 31．2 3 25．9 25．9 25．9 29．8 4 26．4 26．2 26．3 30．4 ②近似认为0．50 mol·L －1 NaOH溶液和0．50 mol·L －1 硫酸溶液的密度都是1 g·cm －3 ，中和后生成溶液的比热容c＝4．18 J·g －1 ·℃ －1 。则中和热ΔH＝_______________________(取小数点后一位)。 ③上述实验数值结果与57．3 kJ·mol －1 有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)____________。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H 2 SO 4 溶液的温度