氨在国民经济中占有重要地位． （1）合成氨工业中，合成塔中每生成2mol NH 3 ，放出92.2kJ热量． ①工业合成氨的热化学方程式是______． ②若起始时向容器内放入2mol N 2 和6mol H 2 ，达平衡后放出的热量为Q，则Q______（填“＞”、“＜”或“=”）184.4kJ． ③已知：（如图1所示） 1mol N-H键断裂吸收的能量约等于______kJ． （2）工业生产尿素的原理是以NH 3 和CO 2 为原料合成尿素[CO（NH 2 ） 2 ]，反应的化学方程式为2NH 3 （g）+CO 2 （g）?CO（NH 2 ） 2 （l）+H 2 0（l），该反应的平衡常数和温度的关系如表所示： T/℃ 165 175 185 195 K 111.9 74.1 50.6 34.8 ①△H______（填“＞”、“＜”或“=”）0． ②在一定温度和压强下，若原料气中的NH 3 和CO 2 的物质的量之比（氨碳比） n(N H 3 ) n(C O 2 ) =x ，碳比（x）与CO 2 平衡转化率（α）的关系如图2所示．α 随着x增大而增大的原因是______． ③图2中的B点处，NH 3 的平衡转化率为______．