（16分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线： 请回答下列问题： （1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为_______________________________；得到滤渣1的主要成分为___________________。 （2）第②H 2 O 2 的作用是________________，使用H 2 O 2 的优点是 ；调溶液pH的目的是使 生成沉淀。 （3）用第③步所得CuSO 4 ·5H 2 O制备无水CuSO 4 的方法是 。 （4）由滤渣2制取Al 2 (SO 4 ) 3 ·18H 2 O ，探究小组设计了三种方案： 上述三种方案中，_______方案不可行，原因是_____________________________；从原子利用率角度考虑，________方案更合理。 （5）探究小组用滴定法测定CuSO 4 ·5H 2 O （Mr＝250）含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用 c mol·L － 1 EDTA（H 2 Y 2 － ）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应如下：Cu 2+ ＋H 2 Y 2 － ＝CuY 2 － ＋2H + 写出计算CuSO 4 ·5H 2 O质量分数的表达式 w ＝ ________________ ；下列操作会导致CuSO 4 ·5H 2 O含量的测定结果偏高的是_____________。 a．未干燥锥形瓶 b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c．未除净可与EDTA反应的干扰离子