将煤转化为水煤气的主要化学反应为: C+H 2 O 高温 . CO+H 2 C(s)、CO(g)和H 2 (g)完全燃烧的热化学方程式为: C(s)+O 2 (g)═CO 2 (g)△H=-393.5kJ?mol -1 H 2 (g)+ 1 2 O 2 (g)═H 2 O(g)△H=-242.0kJ?mol -1 CO(g)+ 1 2 O 2 (g)═CO 2 (g)△H=-283.0kJ?mol -1 请回答: (1)根据以上数据,写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式:______. (2)比较反应热数据可知,1molCO(g)和1molH 2 (g)完全燃烧放出的热量之和比1molC(s)完全燃烧放出的热量多.甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”;根据盖斯定律作出下列循环图(见图): 并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”. 请分析:甲、同学观点正确的是______(填“甲”或“乙”);判断的理由是______. (3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点,请列举其中的两个优点______, ______. (4)水煤气不仅是优良的气体燃料,也是重要的有机化工原料. CO和H 2 在一定条件下可以合成:①甲醇、②甲醛、③甲酸、④乙酸. 试分析当CO和H 2 按1:1的体积比混合反应,合成上述______(填序号)物质时,可以满足“绿色化学”的要求,完全利用原料中的原子,实现零排放.