（14分）碘溶于碘化钾溶液中形成I 3 — ，并建立如下平衡：I 3 — I — + I 2 。实验室可以通过氧化还原滴定法测定平I 3 — 的浓度 实验原理： 为了测定平的c(I 3 — ) ，可用过量的碘与碘化钾溶液一起摇动，达平衡后取上层清液用标准的Na 2 S 2 O 3 滴定：2 Na 2 S 2 O 3 + I 2 =' 2NaI' + Na 2 S 4 O 6 。 由于溶液中存在I 3 — I — + I 2 的平衡，所以用硫代硫酸钠溶液滴定，最终测得的是I 2 和I 3 — 的总浓度，设为c 1 ，c 1 = c(I 2 )+c(I 3 — )；c(I 2 ) 的浓度可用相同温度下，测过量碘与水平溶液中碘的浓度代替，设为c 2 ，则c(I 2 )= c 2 ，c(I 3 — )=c 1 —c 2 ； 实验内容： 1．用一只干燥的100 mL 碘量瓶和一只250 mL碘量瓶，分别标上1、2号，用量筒取80 mL 0.0100 mol.L -1 KI于1号瓶，取200 mL 蒸馏水于2号瓶，并分别加入0.5 g过量的碘。 2．将两只碘量瓶塞好塞子，振荡30分钟，静置。 3．分别取上层清液20 mL用浓度为c mol/L标准Na 2 S 2 O 3 溶液进行滴定。1号瓶消耗V 1 mL Na 2 S 2 O 3 溶液，2号瓶消耗V 2 mL Na 2 S 2 O 3 溶液。 4．带入数据计算c(I 3 — ) 试回答下列问题 （1）标准Na 2 S 2 O 3 溶液应装入 （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），原因是 。 （2）碘量瓶在震荡静置时要塞紧塞子，可能的原因是 （3）滴定时向待测液中加入的指示剂是 ，到达滴定终点时的现象为 。 （4）用c 、V 1 和V 2 表示c(I 3 — )为 mol·L -1 。 （5）若在测定1号瓶时，取上层清液时不小心吸入了少量的I 2 固体，则测定的c(I 3 — ) （填“偏大”、“偏小”或“不变”）