能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。 Ⅰ．已知：①Fe 2 O 3 (s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g)   ΔH＝a kJ·mol －1 ②CO(g)＋l/2O 2 (g)＝CO 2 (g)    ΔH＝b kJ·mol －1 ③C(石墨)＋O 2 (g)＝CO 2 (g) ΔH＝c kJ·mol －1 则反应4Fe(s)＋3O 2 (g)＝2Fe 2 O 3 (s)的焓变ΔH＝ kJ·mol －1 。 Ⅱ．依据原电池的构理，下列化学反应在理论上可以设计电池的是 （填序号)。 A．C(s)＋CO 2 (g)＝2CO(g) ΔH＞0  B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H 2 O(l)  ΔH＜0 C．2H 2 O(l)＝2H 2 (g)＋O 2 (g) ΔH＞0  D．CH 4 (g)＋2O 2 (g)＝CO 2 (g)＋2H 2 O(l)    ΔH＜0 若以稀硫酸为电解质溶液，则该原电池的正极反应式为 。 Ⅲ．氢气作为一种绿色能源，对于人类的生存与发展具有十分重要的意义。 （1）实验测得，在通常情况下，1 g H 2 完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。则H 2 燃烧的热化学方程式为 。 （2）用氢气合成氨的热化学方程式为N 2 (g)＋3H 2 (g) 2NH 3 (g)  ΔH＝－92.4 kJ·mol －1 ①一定条件下，下列叙述可以说明该反应已达平衡状态的是 。 A．υ 正 (N 2 )＝υ 逆 (NH 3 ) B．各物质的物质的量相等 C．混合气体的物质的量不再变化 D．混合气体的密度不再变化 ②下图表示合成氨反应达到平衡后，每次只改变温度、压强、催化剂中的某一条件，反应速率υ与时间t的关系。其中表示平衡混合物中的NH 3 的含量最高的一段时间是 。图中t 3 时改变的条件可能是 。 ③温度为T℃时，将4a mol H 2 和2a mol N 2 放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N 2 的转化率为50%，则反应的平衡常数为 。