（7分）分别取40mL的0.50 mol/L盐酸与40mL的0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。 (1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol 水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式__________________________________。 (2)如图所示，A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其原因是_____________________________________________； (3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm 3 ，又知中和后生成溶液的比热容 c ＝4.18 J/(g·℃)。为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填序号)________。 A．反应前盐酸溶液的温度 B．反应前盐酸溶液的质量 C．反应前氢氧化钠溶液的温度 D．反应前氢氧化钠溶液的质量 E．反应后混合溶液的最高温度 F．反应后混合溶液的质量 (4)某学生实验记录数据如下： 实验 序号 起始温度 t 1 /℃ 终止温度 t 2 /℃ 盐酸 氢氧化钠 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热Δ H ＝________；