卤素单质可以参与很多化学反应， 如：NF 3 可由NH 3 和F 2 在Cu催化剂存在下反应直接得到；反应①： 2NH 3 +3F 2 NF 3 + 3NH 4 F 利用“化学蒸气转移法”制备TaS 2 晶体； 反应②：TaI 4 （g）+S 2 （g） TaS 2 （s）+2I 2 （g）+Q kJ，Q＞0 （1）反应①中：非金属性最强的元素原子核外有_________种不同运动状态的电子；该反应中的某元素的单质可作粮食保护气，则该元素最外层的电子有____________种自旋方向。 （2）反应①中：物质所属的晶体类型有________________________________； 并写出所有原子符合8电子稳定结构的化合物的电子式_______________________。 （3）反应②中：平衡常数表达式K=_____________________，若反应达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时 ______________。 A．平衡常数K增大 B．S 2 的浓度减小 C．I 2 的质量减小 D．V(TaI 4 )逆 增大 （4）反应②在一定温度下进行，若反应容器的容积为2 L，3 min后达到平衡，测得蒸气的质量减少了2.45 g，则I 2 的平均反应速率为 _________________。 （5）某同学对反应②又进行研究，他查阅资料，发现硫单质有多种同素异形体，可表示Sx，且在一定条件下可以相互转化，他认为仅增大压强对平衡是有影响的，则TaI 4 的平衡转化率会____________（填增大或减小），其原因是________________________ 。