NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO - +Cl - +2H + =Cl 2 ↑+H 2 O，某学习小组拟研究消毒液（主要成分为NaCl和NaClO）的变质情况． （1）此消毒液可吸收空气中的CO 2 生成NaHCO 3 而变质．写出化学反应方程式 ． （2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出．通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质． 限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0mol?L -1 KI-淀粉溶液、1.0mol?L -1 NaOH、澄清石灰水、饱和NaCl溶液 请完成下列实验方案． 所加试剂 预期现象和结论 试管A中加足量① ； 试管B中加1%品红溶液； 试管C中加② ． 若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色，C中溶液变浑浊．则消毒液部分变质； ③ 则消毒液未变质； ④ 则消毒液完全变质． （3）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度．实验步骤如下： ①量取25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol?L -1 Na 2 SO 3 溶液b mL； ②滴定分析．将c mol?L -1 的酸性KMnO 4 溶液装入 （填酸式或碱式）滴定管中；KMnO 4 和剩余的Na 2 SO 3 发生反应．当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不退时，停止滴定，记录数据．重复滴定实验2次，平均消耗酸性KMnO 4 溶液v mL； 滴定过程中涉及的反应有：NaClO+Na 2 SO 3 =NaCl+Na 2 SO 4 ；2KMnO 4 +5Na 2 SO 3 +3H 2 SO 4 =K 2 SO 4 +2MnSO 4 +5Na 2 SO 4 +3H 2 O． ③计算．消毒液中NaClO的浓度为 mol?L -1 （用含a、b、c、v的代数式表示）．