在一容积为2 L的密闭容器中,加入0.2 mol的N 2 和0.6 mol的H 2 ,在一定条件下发生反应:N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g) ΔH<0 。反应中NH 3 的物质的量浓度的变化情况如下图所示,请回答下列问题: (1)根据上图,计算从反应开始到,氢气的平均反应速率v(H 2 )为______________。 (2)该反应达到N 2 的转化率_________________。 (3)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若改变反应温度,则NH 3 的物质的量浓度不可能为____________。(填序号) a.0.20 mol·L -1 b.0.12 mol·L -1 c .0.10 mol·L -1 d.0.08 mol·L -1 (4)请写出该反应的平衡常数表达式_________,若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K 1 、K 2 ,则K 1 K 2 (填“>”、“='”' 或 “<” )。 (5)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后,若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH 3 的浓度约为0.25 mol·L -1 ),请在上图中画出第5分钟末到此NH 3 浓度的变化曲线。