Ⅰ（1分）下列说法中正确的是 。 A．丙烯分子中有8个σ键，1个π键 B．在SiO 2 晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键 C．NF 3 的沸点比NH 3 的沸点低得多，是因为NH 3 分子间有氢键，NF 3 只有范德华力 D．NCl 3 和BC1 3 分子中，中心原子都采用sp 3 杂化 II（14分）人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛（Ti），它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题： （1）Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基态原子的电子排布式为________。 （2）在Ti的化合物中，可以呈现＋2、＋3、＋4三种化合价，其中以＋4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图所示，它的化学式是 ，其中Ba 2 ＋ 的氧配位数为 ， （3）常温下的TiCl 4 是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点-23．2℃，沸点136．2℃，所以TiCl 4 固体是 晶体。 （4）已知Ti 3 ＋ 可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如下图1所示，我们通常可以用下图2所示的方法来表示其空间构型（其中A表示配体，M表示中心原子）。配位化合物[Co（NH 3 ） 4 Cl 2 ]的空间构型也为八面体型，请在下图方框中将它的所有同分异构体画出。