锌锰干电池是普遍使用的化学电源，其中含有MnO 2 、NH 4 Cl、ZnCl 2 等糊状物。以锌筒为负极材料，石墨为正极材料。一节干电池电动势和内电阻分别为g=1.5V，r=0.25Ω，它对外供电时效率 =75%。干电池的工作原理是： Zn+2MnO 2 +2NH 4 + =Zn 2+ +Mn 2 O 3 +2NH 3 ↑+ H 2 O (1)试写出干电池放电时的正、负极反应式。正极_____________；负极_____________。 (2)正极反应中，前后经历了下列两个反应：2NH 4 + +2e - =2NH 3 ↑+H 2 ↑ 2MnO 2 +H 2 =Mn 2 O 2 +H 2 O 如果正极反应没有MnO 2 的参与，干电池将难以持续稳定工作。试说明理由：____________________________________。 (3)在通电10min内参加反应的MnO 2 质量约为多少？外电阻消耗的电能是多少？ ______________________________ (4)许多国家对废旧电池进行回收，从保护环境和节约能源的角度解释为什么要回收废旧电池？__________________________