描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱电解质的电离平衡常数： 酸或碱 电离常数(K a 或K b ) CH 3 COOH 1．8×10 － 5 HNO 2 4．6×10 － 4 HCN 5×10 － 10 HClO 3×10 － 8 NH 3 ·H 2 O 1．8×10 － 5 请回答下面问题： (1)上述四种酸中，酸性最弱的是＿＿＿＿＿＿＿ (用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH 3 COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是＿＿＿＿＿ (填序号)。 A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的CH 3 COONa固体 D．加少量冰醋酸 (2)CH 3 COONH 4 的水溶液呈________ (选填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是__________________________________，溶液中各离子浓度大小的关系是_____________________________。 (3)物质的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为_____________________________________。 (4)已知一些难溶物的积常数如下表： 物质 FeS MnS Cus PbS HgS ZnS K sp 6.3×10 -18 2.5×10 -13 1.3×10 -36 3.4×10 -28 6.4×10 -55 1.6×10 -24 某工业废水中含有Cu 2 ＋ 、Pb 2 ＋ 、Hg 2 ＋ ，最适宜向此工业废水中加入过量的 除去它们。(选填序号) ①NaOH　②FeS　③Na 2 S