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以煤为原料,经化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工. (1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气.反应为:C(s)+H 2 O(g)?CO(g)+H 2 (g)△H=+131.3kJ?mo1 -1 ①该反应在高温下______自发进行(填“能”或“不能”) ②恒温下,在容积不变的密闭容器中,进行如上可逆反应.一段时间后,下列物理量不发生变化时,能表明该反应已达到平衡状态的是:______. Ⅰ混合气体的密度;Ⅱ容器内气体的压强;Ⅲ混合气体的总物质的量,ⅣCO物质的量浓度 A.只有Ⅳ. B只有Ⅰ和Ⅳ C.只有Ⅱ和Ⅲ D.只有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ (2)水煤气再进一步反应可制取氢气.反应为H 2 O(g)+CO(g)?H 2 (g)+CO 2 (g),某温度下该反应的平衡常数K=4/9.该温度下在甲、乙、丙三个恒温密闭容器中,只投入H 2 (g)和CO 2 (g),其起始浓度下表所示.下列判断不正确的是______ 起始浓度 甲 乙 丙 c(H 2 )/mo1/L 0.010 0.020 0.020 c(CO 2 )/moI/L 0.010 0.010 0.020 A.反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应最慢 B.平衡时甲中和丙中的H 2 的转化率均是60% C.平衡时,丙中的c(CO 2 )是甲中的2倍,是0.102mol/L D.平衡时,乙中的CO 2 的转化率大于60% (3)目前工业上有一种方法是用CO 2 来制取甲醇.一定条件下发生反应:CO 2 (g)+3H 2 (g)?CH 3 OH(g)+H 2 O(g),下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ?mo1 -1 )的变化.在体积为1L的恒容密闭容器中,冲入1mo1CO 2 和3mo1H 2 反 ①下列措施中能使平衡混合物中c(CH 3 OH))增大的是______ A.升高温度 B.冲入He(g)使体系压强增大 C.将H 2 O(g)从体系中分离出来 D.再冲入1mo1CO 2 和3mo1H 2 ②在温度T 1 时,当反应达到平衡时,测得n(H 2 )=2.4mo1;其他条件不变,在温度T 2 时,当反应达到平衡时,测得n(CO 2 )=0.82mol,则得T 1 ______T 2 (填“>”、“<”或“=”) (4)在一定条件下科学家从烟道气中分离出CO 2 与太阳能电池电解水产生的H 2 合成甲醇(常温下为液体).CH 3 OH、H 2 的燃烧热分别为:△H=-725.5kJ/mo1、△H=-285.5kJmo1 ①写出工业上以CO 2 、H 2 合成CH 3 OH和液态水的热化学方程式:______ ②该转化的积极意义是______ 有人提出,可以设计反应CO 2 =C+O 2 (△H>0、△S<0)来消除CO 2 对环境的影响.请你判断是否可行并说出理由:______.