环境中常见的重金属污染物有：汞.铅.锰.铬.镉。处理工业废水中含有的 和 ，常用的方法有两种。 方法1　还原沉淀法该法的工艺流程为 。 其中第①步存在平衡2 (黄色)＋2H ＋ (橙色)＋H 2 O。 (1)写出第①步反应的平衡常数表达式_________________________________。 (2)关于第①步反应，下列说法正确的是________。 A．通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达平衡状态 B．该反应为氧化还原反应 C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色 (3)第②，还原0.1 mol ，需要________mol的FeSO 4 ·7H 2 O。 (4)第③步除生成Cr(OH) 3 外，还可能生成的沉淀为________。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH) 3 (s) Cr 3 ＋ (aq)＋3OH － (aq)，常温下，Cr(OH) 3 的积 K sp ＝10 － 32 ，当 c (Cr 3 ＋ )降至10 － 5 mol·L － 1 时，认为 c (Cr 3 ＋ )已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH调至4，请通过计算说明Cr 3 ＋ 是否沉淀完全(请写出计算过程)：______________________________________________。 方法2　电解法 (5)实验室利用如图装置模拟电解法处理含 的废水，电解时阳极反应式为________，阴极反应式为________，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是________________________。