（Ⅰ）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z 2 O和黑色的ZO两种氧化物． （1）W位于元素周期表第 周期第 族． W的气态氢化物稳定性比H 2 O（g） （填“强”或“弱”）． （2）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是 ． （3） Fe(s)+ 1 2 O 2 (g)=FeO(s) △H+-272.0KJ?mol -1 2X(s)+ 3 2 O 2 (g)= x 2 o 3 (s) △H=-1675.7KJ?mol -1 X的单质和FeO反应的热化学方程式是 ． （Ⅱ）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未电子．X跟Y可形成化合物X 2 Y 3 ，Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题： （1）X元素原子基态时的电子排布式为 （2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为 _ （3）X与Z可形成化合物XZ 3 ，该化合物的空间构型为 （4）已知化合物X 2 Y 3 在稀硫酸溶液中可被还原为XZ 3 ，产物还有ZnSO 4 和H 2 O，该反应的化学方程式是 ．